соединения хлора со всеми элементами, имеющими меньшее значение электроотрицательности, т. е. со всеми металлами и неметаллами, кроме кислорода и фтора (исключение - Х. азота, которые принято так называть, несмотря на то, что электроотрицательность азота больше, чем хлора).

Х. металлов (или соли соляной кислоты (См. Соляная кислота)) - твёрдые вещества, большинство из них плавится или возгоняется без разложения. В основном Х. металлов хорошо растворимы в воде; AgCl, CuCl, HgCl₂, TlCl и PbCl₂ - малорастворимы. Х. щелочных и щёлочноземельных металлов имеют нейтральную реакцию. Растворы Х. др. металлов имеют кислую реакцию вследствие гидролиза, например: AlCl₃ + 3H₂O = Al (OH)₃ + 3HCl.

Х. неметаллов могут быть газообразными (HCl), жидкими (PCl₃) или твёрдыми (PCl₅). Они гидролизуются водой, например: PCl₅ + 4H₂O = H₃PO₄ + 5HCl.

Х. натрия, калия, магния, кальция широко распространены в природе (см. также Хлориды природные). О свойствах, получении и применении Х. см. Алюминия хлорид, Калия хлорид, Натрия хлорид, Магния хлорид, Кальция хлорид, Титана галогениды и др.

хлористый алюминий, AlCl₃, соль, бесцветные кристаллы, плотность 2440 кг/м³. При обычном давлении возгоняется при 183°С не плавясь (под давлением плавится при 192,6°С). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H₂O при 25°С); вследствие Гидролиза дымит во влажном воздухе, выделяя HCl. Из водных растворов выпадает гидрат AlCl₃•6H₂O - желтовато-белые расплывающиеся кристаллы. Хорошо растворим во многих органических соединениях. Безводный А. х. образует продукты присоединения со многими неорганическими (например, NH₃, H₂S, SO₂) и органическими (хлорангидриды кислот, эфиры и др.) веществами, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl₃ как катализатора при переработке нефти и при органических синтезах (см., например, Фриделя-Крафтса реакция (См. Фриделя - Крафтса реакция)). Важнейший способ получения А. х. - действие смеси Cl₂ и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах: Al₂O₃+ЗСО+ЗСl₂ → 2AlCl₃+ 3CO₂.

Лит.: Томас Ч. А., Безводный хлористый алюминий в органической химии, пер. с англ., М., 1949.

литий хлористый, LiCI, соль, бесцветные кристаллы, плотность 2,07 г/см³, t_пл. 614°С; t_kип. 1382°С. Л. х. весьма гигроскопичен, расплывается на воздухе; в 100 г воды при 20°С растворяется 78,5 г Л. х. Растворим во многих органических растворителях. Л. х. обычно получают растворением карбоната Li₂CO₃ или гидроокиси LiOH в соляной кислоте. В промышленности Л. х. служит для получения металлического лития электролизом из расплава. Благодаря способности поглощать аммиак, амины, пары воды и др. газообразные вещества Л. х. (обычно в виде 40\%-ного раствора) применяют для кондиционирования воздуха; используют также в производстве флюсов для плавок металлов и сварки Al, Mg и лёгких сплавов.